Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt
 
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Lösungs- und Fällungsprozesse sind Gleichgewichtsreaktionen:

Ca2+ + C2O42– <=> CaC2O4 ¯

Gibt man ein schwerlösliches Salz in Wasser, wird sich ein wenig des Salzes lösen. Man erhält über dem festen Salz ("Bodenkörper") eine gesättigte Lösung. Die Konzentrationen der Ionen in der Lösung sind abhängig von der Art des Salzes und der Temperatur.

Aus den Konzentrationen kann das Löslichkeitsprodukt Lp berechnet werden:

Lp = [Ca2+] · [C2O42–]

Das Löslichkeitsprodukt ist ein konstanter Wert, der für jede schwerlösliche Verbindung charakteristisch ist. Je größer das Löslichkeitsprodukt ist, desto mehr Salz kann gelöst werden.
In der Tabelle sind die Löslichkeitsprodukte einiger steinbildender Salze angegeben.

 Lösungsgleichgewicht von Calciumoxalat

Verbindung Löslichkeitsprodukt (Lp) Konzentration von Ca2+ bzw. Mg2+ in der gesättigten Lösung
CaC2O4·H2O (Whewellit) 1,8·10–9 mol2/l2 1,7 mg/l
CaCO3 (Calcit) 4,8·10–9 mol2/l2 2,8 mg/l
CaHPO4·2H2O (Brushit) 5,0·10–6 mol2/l2 88 mg/l
Ca3(PO4)2 (Apatit) 1,0·10–25 mol5/l5 0,5 mg/l
Mg(NH4)PO4·6H2O (Struvit) 2,5·10–13 mol3/l3 1,5 mg/l