Einfluß des pH-Werts

Phosphat- und Harnsäuresteine können sich bei Änderung des pH-Werts des Harns wieder auflösen. Der hierbei ablaufende Prozeß ist vergleichbar mit dem Auflösen von Kalk in verdünnten Säuren.
Kalk ist ein schwerlösliches Salz:

CaCO₃ Ca²⁺ + CO₃^2–

Wird nun eine Säure zugegeben, der Lösung also H⁺-Ionen zugeführt, wird das gelöste Carbonat zu Kohlensäure protoniert. Kohlensäure ist jedoch nicht stabil und zerfällt in Kohlendioxid und Wasser:

CO₃^2– + 2 H⁺ H₂CO₃ CO₂ ­ + H₂O

Das Lösungsgleichgewicht wird durch die Entfernung der Carbonat-Ionen verschoben, Kalk löst sich auf.

Auch Phosphate können durch Ansäuern gelöst werden:

PO₄^3– + 2 H⁺ HPO₄^2– + H⁺ H₂PO₄^–

Harnsäure ist dagegen eine schwache Säure. Zum Lösen von Harnsäuresteinen muß die Harnsäure in ihre Salze (Urate) überführt, sie also mit Laugen umgesetzt werden. Der Harn muß dafür leicht alkalisiert werden. Da bei pH-Werten > 7 aber Phosphate auskristallisieren können, wodurch die Gefahr der Phosphatmantelbildung besteht, sollte der Harn auf einen pH-Bereich 6,5-7,0 eingestellt werden.